以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
C 

試題分析：A、強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑，如酚酞，而不可選甲基橙，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個(gè)變色范圍，錯(cuò)誤；C、當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時(shí)，突變范圍就大，正確；D、帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是
A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
A．當(dāng)X=0.025時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當(dāng)X=0.05時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當(dāng)X=0.06時(shí)，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當(dāng)X=0.1時(shí)，溶液pH增大，沉淀達(dá)到最大值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是
A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
C．滴定過(guò)程中不能有液體從錐形瓶濺出
D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)

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