【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用EH在一定條件下合成:

已知:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

RCHCH2RCH2CH2OH;

③化合物F能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________B的化學(xué)名稱是:___________________。

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________________F含氧官能團(tuán)的名稱:________________。

3AB、GH的反應(yīng)類型分別為:____________、___________

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:BC_______________________;DE步驟①的方程式:_______________________________________

5)寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________________。

①不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜峰的面積比為:2:2:1:1

【答案】(CH3)3CCl 2-甲基丙烯 (CH3)2CHCH2OH 酚羥基 消去反應(yīng) 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)) (CH3)2C=CH2 (CH3)2CHCH2OH (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O

【解析】

A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A為(CH3)3CCl,在氫氧化鈉的乙醇溶液并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成BB為(CH3)2C=CH2,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C為(CH3)2CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D為(CH3)2CHCHO,D再與Cu(OH)2反應(yīng)、酸化后得到E為(CH3)2CHCOOH,F的分子式為C7H8O,能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明有一個(gè)酚羥基,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,F應(yīng)含有2個(gè)不同的側(cè)鏈且處于對(duì)位,則F,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成GG在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解、酸化得到H,由于在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故H,HE發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,分子中含有有醛基和酯基,故I,,根據(jù)以上分析解答。

1)由分析可知,A的分子式為C4H9Cl,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCl,B為(CH3)2C=CH2,用系統(tǒng)命名法命名為:2-甲基丙烯;

2)由分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH,F,含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基;

3AB是鹵代烴在氫氧化鈉的乙醇溶液并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng),GH是鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液并加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),故答案為:消去反應(yīng);水解反應(yīng)(或取代反應(yīng));

4)由分析可知BC的反應(yīng)方程式為: (CH3)2C=CH2 (CH3)2CHCH2OH,DE步驟①應(yīng)在堿性環(huán)境中反應(yīng),方程式為(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;

5H的分子式為C7H6O2,①不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物,說明苯環(huán)上沒有羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或者是甲酸某酯類型;③核磁共振氫譜峰的面積比就是分子中等效氫原子個(gè)數(shù)之比為2211,符合以上條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2 =N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是(

A.該裝置工作時(shí),甲池中溶液的pH增大

B.乙池中負(fù)極反應(yīng)為2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4

C.甲池正極反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O

D.當(dāng)甲池中消耗0.05molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證,以下針對(duì)液體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A.加熱液體B.傾倒液體

C.滴加液體D.量取3.5mL液體

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【題目】下面是某興趣小組對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)的流程圖,請(qǐng)回答下列問題。

1)操作②中用到的玻璃儀器是__

2)寫出操作③中玻璃棒的作用__。

3)若實(shí)驗(yàn)所得NaCl的產(chǎn)率偏低,則可能的原因__(填選項(xiàng))。

A.過濾時(shí)濾紙有破損

B.蒸發(fā)時(shí)沒有用玻璃棒攪拌

C.溶解含泥沙的粗鹽時(shí),加入水量不足

D.所得氯化鈉晶體沒有烘干,帶有水分

E.過濾后的濾紙是濕的,紙上的水溶解了一些氯化鈉

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【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

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【題目】如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖,則有關(guān)該圖的說法正確的是(  。

A.y代表兩原子之間的核間距

B.x代表體系具有的能量

C.a代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化

D.A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E

C. 50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。

2 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________

4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果________(填偏高”“偏低”“無影響)。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

H、K、Al3NH4+、Mg2

陰離子

ClOH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________________________________,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________,溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________

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