分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團的有

A．2種 B．4種 C．5種 D．6種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石的混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化物，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________現(xiàn)象很壯觀，取少許生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)結(jié)果的原因，除了可能混有沒有反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是____________設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑 是____________，反應的離子方程式_____________________

（2）寫出此鋁熱反應的化學方程式：___________________________每摩爾單質(zhì)鋁參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________

（3）除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以（ ）

A．CuO B．Na2O2 C ．MnO2 D．MgO

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實驗圖示轉(zhuǎn)化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3

D

Fe

FeCl3

Fe（OH）2

FeCl2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是 電池工作時，電子從Zn極流向 填（“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成以下四個小題：

（1）請完成下列各空：

①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；

（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：

一是： ；

二是： 。

（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）

①

②

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250 mL，下列說法不正確的是

A．電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C．電解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）__________。

（5）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精確值，用表達式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)

D．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標準狀況

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