【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色

B.對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成

C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))

D.合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用。

A．加入AgNO3溶液，生成AgBr 沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．使用催化劑會提高反應的速率，但是正逆反應速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應，增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為__________________。

(2)若以(1)中反應原理設計成甲醇燃料電池，電解質溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負極電極反應式為___________________。

(3)惰性電極電解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時間陰極增重1.28g (該極無氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH 為_____，陽極可收集標況下氣體____mL。寫出電解的離子方程式：_____

(4)某溫度下，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某時刻向該容器內通入一定量氨氣，則化學平衡________移動。若某時刻容器內所有物質的濃度均增加為原來的2倍，則化學平衡________移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. NaCl的摩爾質量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。

(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。

(2)A的名稱是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能團是 _________________________(填名稱)。

(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。

(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為___；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將___(填增大、減少或不變)。

（2）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是___

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內壓強保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器內的密度保持不變

（3）若將上述容器改為恒壓容器反應器開始體積相同，相同溫度下起始加入2molX2和lmolY2達到平衡后，Y2的轉化率將____(填變大、變小或不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

項目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細菌個數(shù)

相關值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個·mL－1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學過程； ③是物理和化學過程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應的產(chǎn)物具有 _______ 性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_________。

(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_____________(填序號)。

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則甲判斷正確。

(4)常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a：b＝________。

(5)25℃時，濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判斷不正確的是________(填序號)。

a.兩種溶液等體積混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同

c.兩種溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大

②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________；

③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：__________；請寫出a中反應的化學方程式______。

查閱資料：

①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；

②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，____________，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：

①_____________________；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結構；

③ NaOH和H2O2共同作用結果。

（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色

①___________

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3

向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12……

②_____________________________……

溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關，請寫出理由：___________。

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