20．原子結(jié)構(gòu)模型的簡歷和發(fā)展與科學(xué)實驗緊密相關(guān)．下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　）
A．道爾頓發(fā)現(xiàn)原子--“空心球”模型
B．湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子--“葡萄干布丁”模型
C．盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實驗--“核式”模型
D．玻爾解釋氫原子光譜--“電子分層排布”模型

分析 A．英國科學(xué)家道爾頓建立近代原子模型-“實心球”模型；
B．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型；
C．盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型；
D．玻爾的原子模型中電子軌道和原子的能量都是量子化的，是建立在三個基本假設(shè)的基礎(chǔ)上的理論．

解答 解：A．道爾頓發(fā)現(xiàn)原子--“實心球”模型，故A錯誤；
B．湯姆孫根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)了電子，而且原子呈電中性，據(jù)此提出原子的葡萄干面包模型，故B正確；
C．盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實驗，故C正確；
D．1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程中，有極為重要的意義，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，注意玻爾原子模型：電子的軌道量子化，原子的能量量子化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在FeCl3溶液保存過程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
②若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
過氧化鈉和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下物質(zhì)：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是②（填序號），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3 ）寫出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)氧化性和酸性
足量的銅片與1OOmoL，8mol/L的濃H2S04充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
0.2mol電子，生成的CuS04的質(zhì)量為16克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24升（假設(shè)氣體全部逸出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
B．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深
C．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)中以-定比例的（NH4）SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾氣中的SO2．試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3．
（2）寫出NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-
（3）分析吸收液的組成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生1.12L氣體；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加熱，產(chǎn)生0.896L氣體．則原吸收液中（NH4）2SO3與NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）按系統(tǒng)命名法命名
①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機(jī)物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有2種，名稱分別為3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體敏感電極部分產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作原電池正極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2
C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同

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