9．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

分析 根據(jù)多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運動，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠(yuǎn)，電子的運動沒有固定軌道，來分析解答．

解答 解：A、電子的運動有一定的區(qū)域，但沒有固定的軌道，故A錯誤；
B、因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運動，故B錯誤；
C、多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故C錯誤；
D、多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查核外電子在原子核外的運動，明確電子的能量不同、電子的運動只能用概率來描述是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的分子式為C9H8O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→C的化學(xué)方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：①1mol物質(zhì)最多能消耗3mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知在一定條件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護(hù)），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸．
①寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，．
②Y被氧化得到的乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱   
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小   
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，對可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
B．加壓，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應(yīng)速率加快
D．升溫，混合氣平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應(yīng)用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機(jī)玻璃．下面是A在工業(yè)中應(yīng)用的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體異構(gòu)），由G生成H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）E分子中含有氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構(gòu)，由F生成G的化學(xué)方程式為+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與F具有相同官能團(tuán)且比F少一個碳原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應(yīng)生成的氣體體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（　�。�
A．HCOOC2H5   CH3CH2COOHB．
C．O2、O3D．H、D、T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活中遇到的某些問題，常常涉及于化學(xué)知識．下列各項敘述不正確的是（　�。�
A．魚蝦為了能長時間放置而不變質(zhì)可以用適量福爾馬林溶液浸泡
B．“酸可除銹”是發(fā)生了化學(xué)變化，“洗滌劑可去油”是發(fā)生了物理變化
C．蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：
（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等．（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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