以下對(duì)298K時(shí)，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]
的比較，正確的是 (       )
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍　　　D．無(wú)法比較
C
pH值為9的KOH溶液對(duì)水的電離有抑制作用，則由水電離出的[OH－]＝10－5mol/L；而pH值為9的Na2CO3溶液對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，則由水電離出的[OH－]＝10－5mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。
A．磷B．硫C．鎂D．銅
（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。
①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（   ）
A．綠色變深B．變得更淺
C．變黃綠色D．不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由下列物質(zhì)所配成的0.1摩/升的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（   ）
A．NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-]
B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
C．NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
D．(NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把AlCl3溶液蒸干后灼燒，最后得到主要固體產(chǎn)物是       ，其原理是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵
C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水是取之不盡的化工原料資源庫(kù)，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

（1）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2·6H2O晶體在         氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是                                                                                                  
（2）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列      氣體中冷卻（選填代號(hào)）。
A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是______，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）______；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）______c（Na+）．
（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是______（填序號(hào)）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減小．

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