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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

【答案】2，3-二甲基戊烷 2，3，3-三甲基戊烷 2-甲基己烷 4-甲基-3-乙基庚烷

【解析】

根據(jù)烷烴的命名原則，先選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；然后從離支鏈最近一端編號(hào)；簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面，書寫名稱，據(jù)此分析解答(1)～(4)；先根據(jù)名稱確定主鏈碳原子數(shù)，再?gòu)囊欢司幪?hào)，在對(duì)應(yīng)碳原子上連接取代基，最后補(bǔ)充氫原子得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答(5)～(6)。

(1)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開始，在2、3號(hào)C上各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

(2) 的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開始，在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基，3號(hào)C上含有兩個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3，3-三甲基戊烷，故答案為：2，3，3-三甲基戊烷；

(3) 的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號(hào)從左邊開始，在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基己烷，故答案為：2-甲基己烷；

(4) 的最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C，主鏈為庚烷，編號(hào)從右邊開始，在4號(hào)C上含有一個(gè)甲基，在3號(hào)C上含有一個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：4-甲基-3-乙基庚烷，故答案為：4-甲基-3-乙基庚烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主鏈含有6個(gè)碳原子，在2號(hào)C上含有兩個(gè)甲基，在3號(hào)C上含有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

(6)1，1，2，2-四氯丙烷的主鏈含有3個(gè)碳原子，在1號(hào)C上含有兩個(gè)氯原子，在2號(hào)C上含有兩個(gè)氯原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X為溫度時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

B.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線M

C.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。

（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是

選項(xiàng)	目的	操作	離子方程式
A	比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱	向FeBr2溶液中加入少量氯水	2Br+Cl2=Br2+2Cl
B	比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱	向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳	SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-
C	除去CO2中的SO2	將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶	CO32-+SO2=SO32-+CO2
D	實(shí)驗(yàn)室制取氯氣	向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動(dòng)植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在，起著非常重要的作用。請(qǐng)結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過(guò)程：

①請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí)，乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。