Question

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?min^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、方程式中x=2
• B、達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
• C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
• D、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的M為1.5mol，P的反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?min^-1，物質(zhì)的量=0.15mol?L^-1?min^-1，×2.0L×5min=1.5mol
              3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）  3       2.5      0       0
變化量（mol）  1.5     0.5     0.5x     1
平衡量（mol）  1.5     2       0.5x     1
0.5x=1.5
x=3
A、依據(jù)上述計(jì)算結(jié)果分析判斷；
B、氣體壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量關(guān)系；
C、再加入3.0mol M和2.5mol N，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D、平衡混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以體積，質(zhì)量和體積始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的M為1.5mol，P的反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?min^-1，物質(zhì)的量=0.15mol?L^-1?min^-1，×2.0L×5min=1.5mol，
              3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）  3       2.5      0       0
變化量（mol）  1.5     0.5     0.5x     1
平衡量（mol）  1.5     2       0.5x     1
0.5x=1.5
x=3
A、依據(jù)上述計(jì)算結(jié)果分析判斷，x=3，故A錯(cuò)誤；
B、氣體壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量關(guān)系，達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)的關(guān)系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1.5+2+1.5+1）=5.5：6=11：12，故B錯(cuò)誤；
C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，所以達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、平衡混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以體積，質(zhì)量和體積始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，主要是費(fèi)用速率、轉(zhuǎn)化率、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．