（1）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                        。
（2）利用該反應設(shè)計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為       極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應式為                                              。
（3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                                      。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預期的實驗現(xiàn)象是                                              。
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式                                      。
（1）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H＝?3116.6 kJ·mol－1(2分)
（2）負    C2H6+18OH-?14e－=2CO32－+12H2O 
（3）4OH－?4e－=2H2O+O2↑（2H2O?4e－=O2↑+4H+）
石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺氧化銅（或碳酸銅）  4g（或6.2g）
（4）鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
（5）ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－

試題分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應反應的焓變得到熱化學方程式為：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
故答案為：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；
（2）利用反應①2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；設(shè)計原電池，根據(jù)化合價變化分析判斷，乙烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入乙烷氣體的電極應為負極，正極電極反應為：②O2+2H2O+4e-=4OH-； ①-②×7  得到負極電極反應為：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上是電子流出一端，電解池中電子流出的是陽極，所以陽極電極反應為氫氧根離子放電，電極反應為：4OH--4 e-═O2↑+2H2O；惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣、硫酸，恢復原溶液濃度需要加入析出的物質(zhì)，即加入氧化銅可以恢復，故答案為：4OH--4 e-═O2↑+2H2O；CuO；將碳鋼鐵釘浸在次氯酸鈉中，會發(fā)生電化學腐蝕。其中鐵為負極，碳為正極。鐵失電子，因為次氯酸根離子的強氧化性，次氯酸根離子得電子生成Cl—。故（4）鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生；（5）ClO－+H2O+2e－═Cl－+2OH－
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是        。
② 已知：
N2 (g)2N (g)
H2 (g)2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是       。
② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是       。
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：   。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H1="-197" kJ／mol；
H2O（g）=H2O（1）   △H2="-44" kJ／mol：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3="-545" kJ／mol。
寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是   。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H  =          kJ·moL－1。
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：                                                 。
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①溶液中CrO42—顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水，也難溶于強酸
③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數(shù)K=9．5×104   （上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數(shù)據(jù)如下：
時間（s）
0
0．01
0．02
0．03
0．04
n （CrO42—）（mol）
0．01
8．0×10-4
5．4×10-4
5．0×10-4
 
n （Cr2O72—）（mol）
0
 
4．73×10-3
 
4．75×10-3
 
試回答下列問題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應的平均反應速率為               
下列說法正確的（  ）
A、0.03s時V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態(tài)
D、反應放熱2．5×10-3c KJ時CrO42—的轉(zhuǎn)化率為50％
E、升溫該反應平衡常數(shù)變大
F、0．04s時加入足量的Pb（NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
（3）0．03s時溶液的pH=         
（4）已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水，當它們混合時，立即產(chǎn)生氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知6.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是
A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)?H＝+11 kJ／mol
B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol
C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol
D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為                                 。              
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝         ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝              （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝            ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH          
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變  
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是     
A．升高溫度                    B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑              D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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