Question

13．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K³⁵ClO₃與H³⁷Cl反應(yīng)后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71
• B． 生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 N_A個(gè)電子
• C． 生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol
• D． 1molH³⁷Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個(gè)數(shù)比為1：5，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答 解：A．生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個(gè)數(shù)比為1：5，則氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2×$\frac{1×35+5×37}{6}$=73.3，故A錯(cuò)誤；
B、由化合價(jià)的變化可知，生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移5 N_A個(gè)電子，故B正確；
C、生成氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為：37+39=76，所以氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol，故C正確；
D、由反應(yīng)方程式可知，6molH³⁷Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5N_A個(gè)電子，所以1molH³⁷Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{5}{6}$N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)，注意原子的構(gòu)成，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．