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2．在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉化率變大B．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數變大D．a＞c+d

分析 先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．

解答 解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．
A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；
B、平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C、平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查平衡移動，正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據下表提供的數據，判斷在等物質的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關系不正確的是（　�。�
化學式電離常數
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞P＞NB．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：H2SiO3＞H2CO3D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分．

請回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符號）．
（2）X2、W2都能與H2反應生成氫化物，用原子結構解釋原因鹵素原子的最外層電子數均為7；X與W相應的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學式）．
（3）五種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號）；用原子結構解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．不論以何種比例混合，只要混合物的質量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定的是（　�。�
A．乙烯和丙烯B．甲烷和乙烯C．甲苯和乙苯D．乙炔和苯

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