Question

鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等．請回答下面有關(guān)問題
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大 的順序是

 

（2）Br原子的核外電子排布式為

 

．
（3）用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構(gòu)型為

 

，BF₃分子中B-F鍵的鍵角為

 

（4）CCl₄分子中碳原子的雜化方式為

 

，NF₃分子的空間構(gòu)型為

 

．
（5）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）同主族自上而下電負(fù)性減弱；
（2）溴原子序數(shù)為35；
（3）價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果；
（4）CCl₄中一個碳原子周圍與4個氯原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，CCl₄分子中碳原子的雜化方式為sp³；根據(jù)NH₃分子構(gòu)型判斷NF₃分子構(gòu)型；
（5）利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算．

解答：解：（1）同主族自上而下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性I＜Br＜Cl＜F，故答案為：I＜Br＜Cl＜F；
（2）Br原子的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（3）BeCl₂中Be是sp¹雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°；BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，故答案為：直線型；120°；
（4）CCl₄中C和氯原子均形成四個單鍵，故其為sp³雜化；NF₃分子構(gòu)型與NH₃相似，NH₃分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF₃分子構(gòu)型也是三角錐型的，故答案為：sp³；三角錐形；
（5）該晶胞中含有鎂原子個數(shù)=8×

1

8

，鉀原子個數(shù)=1，氟原子個數(shù)=12×

1

4

，所以其化學(xué)式為KMgF₃，該化合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24

24+39+19×3

=20%，
故答案為：20%．

點評：本題涉及的知識點有：原子雜化方式的判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、離子晶體和金屬晶體晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系等知識點，會根據(jù)價層電子對互斥理論分析原子雜化方式，難度不大．