15．下列說法正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH=4
B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1 L水中
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液濃度偏低
D．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

分析 A．氯水具有漂白性，可漂白試紙；
B．溶劑的體積不等于溶液的體積；
C．仰視容量瓶刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大；
D．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．氯水具有漂白性，可漂白試紙，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)量，故A錯(cuò)誤；
B．溶劑的體積不等于溶液的體積，將58.5gNaCl溶于1 L水中，溶液體積大于1L，故B錯(cuò)誤；
C．仰視容量瓶刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏小，故C正確；
D．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，并不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝加熱氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物
B．Na2O與Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化
C．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，金屬先熔化，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　H++OH-═H2O
C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時(shí)水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質(zhì)，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案