1．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（　�。�
A．CH4與Cl2反應(yīng)生成的四種有機(jī)產(chǎn)物常溫下都是液體
B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
C．CH4是天然氣、沼氣、水煤氣、坑道氣的主要成分
D．CH4通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，但可以和氯水在光照條件下發(fā)生反應(yīng)

分析 A、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)；
B、甲烷中的四條C-H鍵為正四面體結(jié)構(gòu)，而四氯化碳是用四個(gè)氯原子取代了甲烷中的四個(gè)H原子，據(jù)此分析四氯化碳的空間結(jié)構(gòu)；
C、天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分均為甲烷；
D、甲烷只能和氯氣在光照條件下反應(yīng)．

解答 解：A、常溫下一氯甲烷為氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷中的四條C-H鍵為正四面體結(jié)構(gòu)，而四氯化碳是用四個(gè)氯原子取代了甲烷中的四個(gè)H原子，故四氯化碳的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，故B正確；
C、天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分均為甲烷，但水煤氣的主要成分為CO和氫氣，不是甲烷，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷只能和氯氣在光照條件下反應(yīng)，和氯水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的化學(xué)性質(zhì)以及甲烷發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物的物理性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是甲烷只能和氯氣發(fā)生取代，和氯水不能．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．1mol該有機(jī)物最多可以和15molH2反應(yīng)
C．該有機(jī)物的一氯代物有一種
D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．H+被氧化B．SO42-向正極移動(dòng)C．Cu片逐漸溶解D．溶液酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的形成：
C．氕原子符號(hào)：21HD．HCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD．體積相等、密度相等的CO和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．與2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　�。�
A．16g氧氣B．0.1mol甲烷分子（CH4）
C．1.8g水D．含3.01×1022個(gè)磷酸分子（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問題：
（1）其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B．
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
④氣體的總壓強(qiáng)不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為：0.12mol•L-1•min-1．
（3）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為0.48mol•L-1．
（4）H2的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是36.4%（保留一位小數(shù)）．

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