【題目】下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是
A. CO B. SiO2 C. KCl D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同,E是地殼中含量最多的元素,M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素,其基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,N是目前用量最大的金屬元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______,M的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)?/span>________,第一電離能從大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。(均用元素符號(hào)表示)。
(3)由X、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2:1組成的化合物,其中心原子的雜化方式為__________,該化合物屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(YE)4分解為Ni和YE,從而制得高純度的Ni粉。試推測:該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列______中(填字母)。
A.水 B.硫酸鎳溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某鹽中含NE42-離子,是一種水處理劑,加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無色無味的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為
A. ds區(qū)、第三周期、IIIB族 B. d區(qū)、第四周期、VB族
C. ds區(qū)、第三周期、VB族 D. d區(qū)、第四周期、IB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2)用來制備“錳白”(MnCO3)和電極材料錳酸鋰(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工藝流程如下:
(1)“浸出”過程中SO2作用是__________。
(2)為使原料充分利用,濾液中c(Mn2+)應(yīng)當(dāng)小于__________mol·L-1。已知:常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
(3)寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式:____________。
(4)錳酸鋰((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中摻入LiMnO2能大幅提高電容量,實(shí)驗(yàn)室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下;準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉(Na2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,并定容至250mL;從容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
通過計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比_____(寫出計(jì)算過程)。
已知實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下:
①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是 ( )
A. 通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑
B. 可在氧氣中燃燒,生成一氧化氮
C. 在水中溶解度小(通常情況下)
D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng),氮?dú)馐茄趸瘎?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為________,極板N的材料為__________。
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span>
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件。
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________、反應(yīng)類型____________;
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式:
____________________________________、反應(yīng)類型____________;
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式:
____________________________________、反應(yīng)類型____________;
④實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:
____________________________________、反應(yīng)類型____________。
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