Question

有7種短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E₂D，E₂D中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；A和B可形成最簡單的有機物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數為電子層數的2倍，G的非金屬性在同周期中最強．試回答下列問題：
（1）寫出以下物質的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：

 

，A、D、G組成的具有強氧化性、漂白性的化合物：

 

，A、D、E組成的化合物：

 

．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�

 

（用離子符號從大到小排列）．
（3）G單質的水溶液與F的低價氧化物反應的離子方程式為

 

．
（4）寫出B單質與C的最高價氧化物所對應的水化物反應的化學方程式：

 

．
（5）F離子、G離子的還原性強弱順序為：

 

（用離子符號從大到小排列），能證明其還原性強弱的離子方程式為

 

．
（6）A₂D和A₂F中，沸點較高的是

 

 （填化學式），原因是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A和B可形成最簡單的有機物，則該有機物為CH₄，A的原子序數小于B，則A為H、B為C元素；
A和C可形成5核10電子的離子，該離子為NH₄⁺，則C為N元素；
F的最外層電子數為電子層數的2倍，F(xiàn)的原子序數大于N元素，則F應該含有3個電子層，最外層含有6個電子，則F為S元素；
G的非金屬性在同周期中最強，則G為Cl元素；
E、F、G同周期，三者位于第三周期，D與E可形成離子化合物E₂D，則E應該為+1價、D為-2價；E₂D中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，則各離子核外電子總數為10，所以E為Na元素、D為O元素；
根據分析可知：A為H、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，
然后結合元素周期律知識進行解答．

解答： 解：A和B可形成最簡單的有機物，則該有機物為CH₄，A的原子序數小于B，則A為H、B為C元素；A和C可形成5核10電子的離子，該離子為NH₄⁺，則C為N元素；F的最外層電子數為電子層數的2倍，F(xiàn)的原子序數大于N元素，則F應該含有3個電子層，最外層含有6個電子，則F為S元素；G的非金屬性在同周期中最強，則G為Cl元素；E、F、G同周期，三者位于第三周期，D與E可形成離子化合物E₂D，則E應該為+1價、D為-2價；E₂D中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，則各離子核外電子總數為10，所以E為Na元素、D為O元素；
則：A為H、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，
（1）A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物，該化合物為雙氧水，雙氧水屬于共價化合物，其電子式為：；
A、D、G組成的具有強氧化性、漂白性的化合物，該化合物為NaClO，次氯酸鈉為離子化合物，其電子式為：；
A、D、E組成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；；
（2）D為O元素、E為Na元素、F為S元素、G為Cl元素，離子的電子層數越多，則離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，則離子半徑越小，則四種元素對應的離子半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）G單質為氯氣，F(xiàn)的低價氧化物為SO₂，二氧化硫通入氯水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）B單質為碳，C的最高價氧化物所對應的水化物為硝酸，碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）非金屬性越強，其離子的還原性越弱，非金屬性：Cl＞S，則S^2-、Cl^-的還原性強弱為：S^2-＞Cl^-，能夠證明其還原性強弱的反應如：Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，
故答案為：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）A₂D為H₂O，A₂F為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，增大了水分子間作用力，導致水的沸點增大，
故答案為：H₂O；因為水分子之間存在氫鍵．

點評：本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律之間的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．