下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（　　）
A、氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B、配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需要托盤天平稱量膽礬11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴時(shí)，將有機(jī)層溶液從分液漏斗上口倒出
分析：A．氧化鋁的物理性質(zhì)、用途；
B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需選用500mL容量瓶，配制500ml溶液，然后取450ml，按照500ml計(jì)算；
C．制作普通玻璃的原料；
D．萃取劑的選擇：萃取劑不和原溶解互溶，也不參與反應(yīng)．
解答：解：A．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故A正確；
B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需選用500mL容量瓶，配制500ml溶液，然后取450ml，n（CuSO4?5H2O）=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（CuSO4?5H2O）=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，需要托盤天平稱量膽礬12.5g，故B錯(cuò)誤；
C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，故C錯(cuò)誤；
D．不能用裂解汽油萃取溴水中的溴，因?yàn)榱呀馄椭泻伙柡蜔N，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途以及溶液的配制，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應(yīng)有：
CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應(yīng)從
 
（填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
 
，其目的是
 
．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時(shí)，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）．分液時(shí)應(yīng)選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗，其原因是
 
．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
 
．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
（填“可以”或“不可以”），其原因
 
．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
 
℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時(shí)，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的           倍。500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時(shí)，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動(dòng)。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

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