Question

（2013?臨沂三模）下列說法正確的是（　�。�

• A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
• B．Zn具有導(dǎo)電性和還原性，可用作鋅錳干電池的負極材料
• C．

  198 78

  Pt和

  202 78

  Pt是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
• D．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，也能提高反應(yīng)物平衡時的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是強電解質(zhì)，根據(jù)強電解質(zhì)的概念進行解答；
B．根據(jù)原電池的工作原理進行解答；
C．根據(jù)核素的概念進行解答；
D．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，但不可提高反應(yīng)物平衡時的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)．“鋇餐”中使用的BaSO₄在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-為強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Zn為金屬具有導(dǎo)電性，Zn為活潑金屬具有還原性，鋅錳酸性干電池中，活潑電極即失電子的極，鋅比錳活潑，所以鋅極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．

198 78

Pt和

202 78

Pt是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同位素，是兩種核素，故C錯誤；
D．使用催化劑同等程度增大或減小正、逆反應(yīng)速率，所以能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，所以不可提高反應(yīng)物平衡時的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)的概念、原電池負極的判斷、核素的概念、催化劑的作用，考點較多，平時注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．