Question

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學(xué)式       。A中制取Cl₂的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl₂反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO₃等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)�的成分進(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                     ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                     。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
步驟3：

 
（4）已知，Cl₂O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl₂O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                            。

Answer 1

（1）HCl（1分）   MnO₂+4H⁺ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分，未配平未沒(méi)寫(xiě)條件各扣1分）
（2）飽和食鹽水（飽和氯化鈉溶液或水）（,2分）
（3）假設(shè)一：NaCl（1分）
假設(shè)二：NaCl、Na₂CO₃ （全對(duì)才能得1分，缺任何一種都不給分）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液	①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉。 ②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。 （2分）
步驟3：向B試管中滴加過(guò)量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。（2分）	若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立。（2分）

 
（4）Cl₂ O +2NaOH =" 2NaClO" +H₂O（2分，未配平扣1分）

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸氧化二氧化錳制取氯氣，原理為MnO₂+4H⁺ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2）碳酸鈉與HCl能反應(yīng)，則除去氯氣中混有氯化氫的試劑Y是飽和食鹽水；（3）由題意可知，氯由0價(jià)升高為+1價(jià)，還有部分氯由0價(jià)降低到—1價(jià)，則所得固體中一定含有NaCl；與潮濕氯氣反應(yīng)的碳酸鈉可能過(guò)量，則所得固體中可能含有Na₂CO₃；NaCl、NaHCO₃都不能與BaCl₂反應(yīng)，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明無(wú)Na₂CO₃；有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Na₂CO₃；（4）由題意推斷，Cl₂O +2NaOH =" 2NaClO" +H₂O。