在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
D．開(kāi)始時(shí)v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量保持不變
D
在一個(gè)密閉容器中，在原平衡的基礎(chǔ)上，再2 mol SO2和1 mol O2，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，v(正)增大，平衡右移，但在保持恒溫、恒壓的條件下，原平衡不移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率不變，百分含量保持不變，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
；，下列敘述正確的是（   ）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，△H。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是
A．增大容器體積
B．溫度壓強(qiáng)不變，充入
C．溫度壓強(qiáng)不變，充入
D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2  
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號(hào)）。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開(kāi)始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表

下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)
B．達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％
C．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化刺
D．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能增加了H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對(duì)于 該平衡，下列說(shuō)法正確的是    (    )
A．該溶液pH增大時(shí)，CHCOO濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

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