如下圖所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是.( )。
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極,鐵為陽(yáng)極,采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置
C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原
D
【解析】
試題分析:A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),先除硫酸根離子,需要BaCl2溶液,再除鎂離子,需要NaOH溶液,最后除鈣離子,加入Na2CO3溶液,A錯(cuò)誤;B、氯堿工業(yè)中,電解池的陽(yáng)極材料也是惰性的,B錯(cuò)誤;C、由③的轉(zhuǎn)化可知,結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂,為防止鎂離子水解,應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D、由④可知NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià),單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0,則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高,由信息可知溴元素被氧化,第⑤、⑥步是溴的提純,既有溴元素被氧化也有溴元素被還原;D正確;選D.
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用;氯堿工業(yè);氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;粗鹽提純.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂,無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式???????????????????????????????? 。
(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入?????????? (選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
(3)火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? (任寫(xiě)一個(gè))。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:??? 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? (任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是???????????????????????? 。
Ⅱ.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)???? H=-570kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)??? H=-242kJ/mol;
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)???? H=—110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)??????? H=—393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)? H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。
(2)H2的燃燒熱為△H=??????????????? 。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)=H2(g)+ CO(g)???? H=akJ/moL;則a=???????? ;該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填“>”、“=”、“<”);已知自由能G=H—TS,當(dāng)G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。
(4)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????? 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2—由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(12分)鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂,無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入 (選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 (任寫(xiě)一個(gè))。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議: 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 (任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂,無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入 (選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 (任寫(xiě)一個(gè))。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議: 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 (任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。
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