Question

【題目】“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖15所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實驗，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________，儀器a在使用前要________________。

（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，下表中3個實驗的設計方案合理的是_________________（填序號）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	濃氨水	NaOH固體	NH3	H2O

（3）氨氣和氯氣接觸時會產生白煙，請寫出相應的化學方程式：_______________________。

（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2。

①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）_____________（填序號）。

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式：_______________________。

②某小組用反應產生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x的值，各次 稱量的數據如下表：

稱量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
質量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

則膽礬應放在____________（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小數）；若測定結果x偏大，可能的原因是____________（填序號）。

a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；查漏

（2）C

（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（4）①d；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

②坩堝；確保硫酸銅晶體完全失去結晶水；4.9；a

【解析】

試題分析：（1）依據儀器的結構特點可知儀器a的名稱為分液漏斗；使用分液漏斗前一定要檢查是否漏液。

（2）A．由于NO極易被空氣中氧氣氧化，該裝置不能收集到純凈的NO氣體，故A錯誤；B．的密度比空氣大，應選擇向上排空氣法，故B錯誤；C．該裝置可以完成氨氣的制取、收集和尾氣處理，故C正確。

（3）氨氣和氯氣接觸時會發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨固體和氮氣，看到白煙產生，該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取。

①a．廣口瓶密閉，且導管沒有將SO2通入頁面下，故a錯誤；b．食鹽水不能與二氧化硫反應，且導管沒有將SO2通入頁面下，故b錯誤；c．濃硫酸不能用來吸收SO2氣體，故c錯誤；d．二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，所以該裝置可用于SO2尾氣處理，故d正確。用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體，SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

②某小組用反應產生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x的值。依據表中數據可知開始稱取坩堝質量為5.4g，則CuSO4·xH2O的質量為8.2g-5.4g=2.8g，充分加熱至恒重以確保硫酸銅晶體完全失去結晶水，得無水CuSO4的質量為7.2g-5.4g=1.8g；晶體中含有結晶水是質量為8.2g-7.2g=1.0g。

依據關系式：CuSO4xH2O→CuSO4→xH2O，

160g 18xg

1.8g 1.0g

解得x=4.9；

a．熱溫度過高會造成部分分解CuSO4，測定結果x偏大，故a正確；b．膽礬晶體的顆粒較大可能會造成結晶水不能完全失去，測定結果偏低，故b錯誤；c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水分會造成測定結果偏低，故c錯誤。