6．以下說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電吸引力
B．非金屬間只能形成共價鍵
C．因為離子鍵是一種強相互所用，所以離子化合物均很難分解
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的相互作用力；
B．非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵；
C、離子化合物并不一定都難分解；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

解答 解：A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
B．非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，故B錯誤；
C、離子化合物并不一定都難分解，如硝酸銨和氯化銨都易分解，故C錯誤；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物的離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化合物和化學鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷化學鍵，注意離子鍵化合物和共價化合物的根本區(qū)別，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＞p2＞p3，理由是壓強越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA＜vB．B、C點，合成氨反應的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB=Kc，C點，N2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．斷開1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學過程的示意圖，請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應式是Ag++e-=Ag．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有十種物質(zhì)：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤鄰二甲苯；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學反應褪色的共有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　　）
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動D．正極反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可導致酸雨的形成
C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)
D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取Cl2		B．
檢查堿式滴定管是否漏液
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
制備收集干燥的NH3

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