Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被氧化

C．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

D．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：本題考查原電池原理。含有鹽橋的銅鋅原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn - 2e- = Zn2+；較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2+ + 2e-=Cu；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。A、銅是正極，電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e-=Cu，銅片上有金屬銅析出，錯(cuò)誤；B、銅離子在銅片表面得電子，被還原，錯(cuò)誤；C、電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，正確；D、鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，正極附近的SO42－離子濃度基本不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池原理。