某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為
A．+5B．+6C．+7D．無(wú)最高正化合價(jià)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。且知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的共價(jià)化合物甲和2∶1的共價(jià)化合物乙；Y與Z可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請(qǐng)回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為：r(Yn－)        r(Zm＋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上必然是
A．單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物B．氧化物都是堿性氧化物
C．化合態(tài)時(shí)只能以簡(jiǎn)單陽(yáng)離子形式存在D．單質(zhì)都不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為         ；在熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H         Y—H，鍵能關(guān)系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
（5）W的價(jià)電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)方法，寫(xiě)出火法煉W的化學(xué)方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學(xué)鍵類型，任寫(xiě)兩種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
B．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大
D．元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。

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