Question

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1
• C． 向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動(dòng)
• D． 若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達(dá)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

Answer 1

分析 A．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡；
B.5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z，則消耗2amolX；
C．M為固體，對(duì)反應(yīng)速率基本沒(méi)有影響；
D．對(duì)應(yīng)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），前后氣體的物質(zhì)的量不變，在溫度不變的情況下，加入X、Y按1：n投入，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．

解答 解：A．M為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；
B.5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z，則消耗amolX，用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol•（L•min）^-1，故B錯(cuò)誤；
C．M為固體，對(duì)反應(yīng)速率基本沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)應(yīng)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），前后氣體的物質(zhì)的量不變，在溫度不變的情況下，加入X、Y按1：n投入，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但再充入l mol X和（n+1）mol Y，則不能達(dá)到相同平衡狀態(tài)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量小于于（2-2a）mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．