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將0.3mol/L鹽酸100mL和0.6mol/L鹽酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質的量濃度為（　�。╩ol/L）
A、0.18B、0.3
C、0.6D、0.45
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據n=cV計算不同濃度鹽酸中HCl的物質的量，進而計算氫離子總物質的量，再根據c=
n
V
計算H+的物質的量濃度．
解答： 解：混合稀釋后溶液中n（H+）=0.3 mol/L×0.1L+0.6 mol/L×0.1L=0.09mol，c（H+）=
0.09mol
0.5L
=0.18mol/L，故選A．
點評：本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意對物質的量濃度公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的說法中錯誤的是（　�。�
A、得電子數越多的物質氧化性越強
B、化合反應或分解反應有可能是氧化還原反應
C、離子反應也可以是氧化還原反應
D、氧化還原反應的實質是發(fā)生電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol氧氣與足量的金屬M完全反應能生成0.2mol氧化物MOn，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO的摩爾質量為28
B、常溫常壓下，NA個氫原子與NA 個氮氣的質量比為1：14
C、32克O2所含原子數目為2NA
D、常溫常壓下，1molCO分子所占體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-
B、H2SO4=H++HSO4-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Al2（SO4）3=Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質各15g，它們發(fā)生反應時，只生成30g新物質D．若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年，合肥多次出現(xiàn)霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質量最多有（　�。�
A、7種B、8種C、6種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na2SO3；  假設二：固體全部是Na2SO4；
假設三：
 
．
（2）設計實驗方案（略）；選用下圖裝置進行實驗，該裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）進行實驗：請在表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入
 
、b處滴入
 
；用膠管將W管與微型試管連接好		 
步驟2：用針筒吸入
 
，將針頭穿過微型試管的膠塞，向固體樣品中注入該溶液．		                         
                               
 
．
步驟3：撥出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入
 
注入微型試管中		                          
                               
．
 
（4）若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中，則可生成白色沉淀．試寫出該反應的離子方程式：
 
．

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