9.以下敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.鈉和氯氣反應(yīng)生成食鹽后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B.離子化合物不一定都易溶于水
C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D.鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉后,體系的能量降低

分析 A.NaCl中離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.AgCl、硫酸鋇等離子化合物不溶于水;
C.離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失;
D.為放熱反應(yīng),生成穩(wěn)定的化合物.

解答 解:A.NaCl中離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則鈉和氯氣反應(yīng)生成食鹽后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A正確;
B.AgCl、硫酸鋇等離子化合物不溶于水,而離子化合物NaCl易溶于水,則離子化合物不一定都易溶于水,故B正確;
C.離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,故C錯(cuò)誤;
D.生成穩(wěn)定的化合物,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則體系的能量降低,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)與特征,為高頻考點(diǎn),把握離子化合物的形成及反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.石灰氰,是由氰氨化鈣(CaCN2)、氧化鈣和其他不溶性雜質(zhì)構(gòu)成的混合物.呈灰黑色,有特殊臭味.是一種堿性肥料,也是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等,可用于生產(chǎn)雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等.
①寫出與Ca在同一周期,且最外層電子數(shù)與K的相同,內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;CaCN2中CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O(填化學(xué)式,答一個(gè)即可),由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形.
②氰氨化鈣(CaCN2)的重要性質(zhì)之一就是與水反應(yīng),CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22].尿素分子中所含元素電負(fù)性由大到小為O>N>C>H(用元素符號(hào)表示).
③三聚氰胺()俗稱“蛋白精”,也可由氰氨化鈣制得.在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:1.
④生石灰晶體晶胞如圖所示,其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同,但二者的晶格能卻分別為:CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1.導(dǎo)致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量;CaO晶胞邊長(zhǎng)為apm,則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)中,所選試劑與裝置均合理的是( 。
A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,選①
B.分離溶液和膠體,選②
C.用自來水制取蒸餾水,選③
D.用酒精提取碘水中的碘,選④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( 。
A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C.由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵,使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大.(忽略液體體積對(duì)氣球的影響).則所用試劑分別可能依次是(  )
A.甲:濃硫酸和木炭 乙:濃氨水和SO2
B.甲:雙氧水和MnO2 乙:NaOH溶液和CO2
C.甲:苯酚和Na2CO3溶液 乙:NaOH溶液和Cl2
D.甲:濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水) 乙:水和氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將等物質(zhì)的量A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2(g),經(jīng)反應(yīng)5min后.測(cè)D的濃度為0.5mol/L,A,B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min ),則x的值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g),△H=-45.5kJ•mol-1,乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn).如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中${n}_{{H}_{2}O}$:${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1:1).
(1)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07(MPa)-1;(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)閜1<p2<p3<p4,理由是反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2AgB.Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D.CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.15g物質(zhì)A和10.5g物質(zhì)B完全反應(yīng),生成7.2g物質(zhì)C、1.8g物質(zhì)D和標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氣態(tài)物質(zhì)E,則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是(  )
A.16.5 g/molB.85 g/molC.55 g/molD.27.5 g/mol

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