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能正確表示下列反應的離子方程式是
A
B中生成HCl；C中原子H個數(shù)不守恒；D中生成AlO2-。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
D．將過氧化鈉與水反應：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
離子
離子半徑(pm)
開始沉淀
時的pH
完全沉淀
時的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH值，此處調節(jié)pH值用到的儀器是       ，應調節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為                   ，還原產物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
  
A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化
C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式不正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．純堿液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是（  ）
選項
化學反應與離子方程式
評價
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋
＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
正確
B
Na2O2與H2O反應：Na2O2＋
H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
錯誤，氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3＋
2OH－=2AlO2-＋H2O
錯誤，產物應該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
錯誤，HNO3能氧化Fe2＋
 

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