某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用．
已知H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（1）A的名稱為
 
，H的名稱為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）H的同類物的異構(gòu)體還有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（3）D→E的化學(xué)方程式：
 
；E→G的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)由3分子乙醛加成反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此解答．
解答： 解：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)由3分子乙醛加成反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）由以上分析分析可知A為纖維素，H為乙酸乙酯，F(xiàn)為，故答案為：纖維素；乙酸乙酯；；
（2）H為CH3COOCH2CH3，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，
故答案為：C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；
（3）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，E→G的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意D為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)乙醇的性質(zhì)進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意不要漏寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開(kāi)發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開(kāi)發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說(shuō)明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問(wèn)題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時(shí)
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一種常見(jiàn)的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）．
已知 ①兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
請(qǐng)根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中副產(chǎn)物均未寫出），回答下列問(wèn)題：


（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
（2）H的名稱為：
 
．F→G的反應(yīng)類型是
 
．（填反應(yīng)序號(hào)） A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)  C．加成反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）G中含氧官能團(tuán)的名稱為：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：
 
；反應(yīng)⑧：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；化學(xué)名稱是
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式是：
 
：
（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴，其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示回答：

（1）寫出E的名稱
 
，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)條件Ⅱ的試劑名稱
 
，反應(yīng)的類型：
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
．
（4）F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）將大量的A通入濃溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
；獲取有機(jī)物的方法是：
 
（填操作名稱）
（6）與G同類別的同分異構(gòu)體有
 
種．（包括G）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗(yàn)證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑．實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
（填寫序號(hào)）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫一種）
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（7）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 

A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，系統(tǒng)命名法名稱為
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型屬于
 

（3）F生成E的反應(yīng)條件是
 

（4）A的同分異構(gòu)體共有
 
種（包括A），寫出其中分子核磁共振氫譜只有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F
 

②G→H第一步
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，相對(duì)分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．
Ⅲ．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是
 
．
（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是
 
．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．

①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，投料時(shí)必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案