Question

【題目】恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應達平衡時，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，計算a的值為____。

②平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③達到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應容器中，起始反應向正方向進行，使反應達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是____。

Answer 1

【答案】6mol 8:7 5:6 5﹤b﹤10

【解析】

（一）根據(jù)“三段式”得

①2x=4，x=2 a-x=4 a=6mol；

②n平=，據(jù)上式 4+b-2x+4=14，得b=10(mol) 所以n初∶n平=16:14=8:7；

③由“三段式”知：α(O2)=x÷a=2÷6=，同理α(SO2)=，所以α(O2)∶α(SO2)= :=5:6；

（二）將1mol的SO3進行“一邊倒”，轉(zhuǎn)化到化學方程式的左側(cè)，再利用“三段式”法，分別假設O2和SO2全部反應掉，分別求出b值即可（由于是可逆反應，不取等號）。

有b-12+1+12=12，b=11；剩余的SO2為負值，不符合要求；

有6-+1+b=12，b=10，符合要求；

當開始的狀態(tài)恰好為平衡狀態(tài)時，6+b+1=12，b=5；

綜上5﹤b﹤10。