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在一定條件下，可逆反應2P(g)+Q(g)3M(g)達到化學反應限度時，下列說法正確的是

A．正反應和逆反應化學反應速率不相等

B．反應已經停止

C．混合物中各組分的濃度不再變化

D．P、Q全部轉化成M

 

C

【解析】

試題分析：達到化學反應限度時即達到化學平衡，正逆反應速率相等，A錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，B錯誤；混合物各組分的濃度不再變化，C正確；可逆反應不能反應徹底，反應物與生成物共存，D錯誤，答案選C.

考點：化學平衡特點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（ ）

A． B． C D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸溶液的體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2mL

20

無

Ⅱ

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2mL

30

無

Ⅳ

1mL

20

1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 。

（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 。

（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體。

②將WgNa2C2O4配成100 mL標準溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的濃度為________ （填表達式，用W表示）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：推斷題

（5分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出E物質的化學式_______________。

（2）寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。

（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中構成原電池，正確的是

A．銅片做負極發(fā)生氧化反應 B．鋅片做負極發(fā)生氧化反應

C．銅片做陽極發(fā)生還原反應 D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的

體積之比為

A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。則：

（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比為 。

（2）HNO3的物質的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不屬于置換反應的是

A．CuO+H2 Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2

C．Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D．Fe+CuSO＝FeSO+Cu

 

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