16．己知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將-定質(zhì)量的MnO2溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成2.24L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，且忽略鹽酸的揮發(fā)）．則原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

分析 利用氯氣在標(biāo)況下的體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，又剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L，所以原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol+1mol/L×0.1L}{0.1L}$=5mol/L，故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氯氣的物質(zhì)的量代入計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，并注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，某活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生44.8LH2
B．由Na2O2制得2.24L標(biāo)況下的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是（　�。�
①2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②H2SO4（濃）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
③2NO2?N2O4與N2O4?2NO2
④2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3與2SO3$?_{△}^{催化劑}$2SO2+O2．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等（　　）
A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．大力開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制造肥皂或生物柴油
C．聚乙烯塑料老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍(lán)色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分B．合金至少含兩種以上的金屬元素
C．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫一條）．該過程H2SO4適當(dāng)過量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過程需調(diào)節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向過濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過程溫度不宜過高的原因是氨水受熱分解．
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，簡述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬M(fèi)g．

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