1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X(g)＋aY(g)bZ(g)

反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3

 

A

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知混合氣體的密度與物質的量成反比。

　　　 X(g)　＋　aY(g)bZ(g)

起始： 1 mol a mol 0 mol

轉化： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol

平衡： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol

得等式：(1＋a)/(0.5＋0.5a＋0.5b)＝4/3，只有A選項符合。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

 

A．由圖可知：T1>T2

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

 

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。

(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。

(3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________

(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________

(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________

(6)計算H2O2的初始物質的量濃度____________________

(7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數(shù)_________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

 

請回答下列問題：

(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。

(2)寫出電解的離子方程式：________________。

(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。

(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：

____________________________________________________。

(5)為什么要設計連接后面的裝置？

______________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應Br＋H2 HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

 

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

 

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