把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N
2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N
2+O
2?2NO
| 溫度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
表二：N
2+3H
2?2NH
3| 溫度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
（填字母序號(hào)）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變
D．工業(yè)固氮分離出NH
3時(shí)，使H
2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N
2+O
2?2NO在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10
-3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N
2、O
2、NO的濃度分別為2.5×10
-1mol?L
-1、4.0×10
-2mol?L
-1和3.0×10
-3mol?L
-1，此時(shí)反應(yīng)
（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是
．
②將一定量的N
2、O
2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢(shì)中正確的是
（填字母序號(hào)）．
③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N
2和O
2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH
3、1.2mol H
2和一定量的N
2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖2甲所示（已知0～t
1階段保持恒溫、恒容，且c（N
2）未畫(huà)出）．圖2乙為t
2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t
2、t
3、t
4、t
5時(shí)刻各改變一種不同的條件．
①若t
1=15s，則t
0～t
1階段的反應(yīng)速率為υ（H
2）=
．
②N
2的起始物質(zhì)的量為
．
③下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填字母序號(hào)）．
A．NH
3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
④t
4時(shí)刻改變的條件為
，t
5時(shí)刻改變的條件為
．
用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮
實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：