僅用下表提供的實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是
 
實驗器材（省略夾持裝置）
相應實驗
A
試管、膠頭滴管
用稀鹽酸、Na2CO3溶液比較鹽酸與碳酸的酸性強弱
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
硫酸銅溶液的濃縮結晶
 
B

試題分析：A先把稀鹽酸放入試管中再用膠頭滴管滴入碳酸鈉溶液，如有氣泡即可，所以A正確。過濾缺少普通漏斗 B錯。稱量氯化鈉缺少托盤天平 C錯。濃縮結晶缺少加熱儀器酒精燈 D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的做法不正確的是（ ）
A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C．配置0．1000 mol·L—1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)
超始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
平均溫度差
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。
請回答下列問題：
(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。滴定終點顏色變化為                                                    。
(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2＋反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是從實驗安全角度考慮的是
A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B．溶解時用玻璃棒攪拌
C．可燃性氣體點燃前必須驗純
D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：

(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致________。
A．反應太劇烈B．液體太多攪不動C．反應變緩慢D．副產物增多
(4)分離與提純操作②的目的是________。該操作中是否可改用乙醇萃��？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
(6)粗產品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中，正確的是：
A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫
B．銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾
C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗操作不能達到相應的實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的
B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體
C．將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作
D．稀釋濃H2SO4，如圖3操作

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