下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
D
A中濃鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)中，完全電離，應(yīng)拆開(kāi)；Al3+水解是微弱，不能用等號(hào)；C中O原子不守恒。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋4H＋＋O2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價(jià)是    。
（2）反應(yīng)②中還原劑是        。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是        ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題



提示：在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是                                                           。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有                                            。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑
C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是
A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．小蘇打溶液顯堿性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-
B．FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C．CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．向FeSO4溶液中加少量過(guò)氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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