【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA 個(gè)Fe(OH)3 膠粒

D. 標(biāo)況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含氫原子個(gè)數(shù)均為NA

【答案】A

【解析】A，NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都為NO2，n（NO2）==0.5mol，其中含氧原子物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，A項(xiàng)正確；B，用單線橋分析反應(yīng)為，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，n（FeCl3）=0.5mol/L1L=0.5mol，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，由于Fe（OH）3膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，Fe（OH）3膠粒的物質(zhì)的量小于0.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不呈氣態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算11.2LH2O的物質(zhì)的量，n（CH4）==0.25mol，4.0gCH4中含H原子物質(zhì)的量為0.25mol4=1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A. 鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在 B. 鈉是一種銀白色的固體

C. 鈉可以保存在煤油中 D. 鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有氧化性，又有還原性的粒子是（　�。�

A.H2OB.H+C.Cl﹣D.Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+

C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. FeCl3→FeCl2 B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色的是

A. Na+、Mg2+、NO3－、CO32- B. K+、MnO4－、Cl-、SO42－

C. Ca2+、H+、ClO－、Cl－ D. Na+、OH－、NO3－、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

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