Question

【題目】下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

回答下列問(wèn)題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：______________________________。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：__________<C-Br鍵能<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計(jì)算出 變?yōu)?/span>時(shí)將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。

Answer 1

【答案】不能 不能 與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差 吸收 36.5

【解析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行，否則沒(méi)有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越��；

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計(jì)算解答(2)和(3)。

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJmol-1～339 kJmol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；216kJmol-1；339 kJmol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) △H=-183kJmol-1，

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)，又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g) △H=-224.5kJmol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g) △H=-224.5kJmol-1—(-261kJmol-1)=+36.5kJ/mol，則1mol S2(s)氣化時(shí)將吸收36.5kJ的能量，故答案為：吸收；36.5。