Question

11．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為 283 kJ
• B． 反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
• C． 反應(yīng) 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）與 Na₂O₂（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×10²³

Answer 1

分析 A．燃燒熱的單位應(yīng)該為kJ/mol；
B．焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；
C．固態(tài)二氧化碳具有的能量較小，則反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）放出熱量減小，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值分析；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)①可知CO的燃燒熱為 283 kJ/mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)①的△H=-566kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-566kJ•mol^-1，反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為-566 kJ/mol，故B錯誤；
C．反應(yīng) 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）中二氧化碳為固態(tài)，則該反應(yīng)比反應(yīng)②放出熱量減小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)的△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，反應(yīng)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為：$\frac{509kJ}{1018kJ/mol}$×2=1mol，1molCO被氧化成二氧化碳轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用等知識，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容、氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用方法，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．