Question

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A．³⁵Cl原子所含質子數(shù)為18
• B．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L
• C．

  1

  18

  mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為71g．mol^-1

Answer 1

分析：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質子數(shù)等于原子序數(shù)；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的取值與溫度、壓強有關；
C、根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算分子中各原子的中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)，在根據(jù)N=nNA計算．
D、摩爾質量在以g/mol為單位時在數(shù)值上等于相對分子質量．

解答：解：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質子數(shù)為17，故A錯誤；
B、因未指明狀況，氣體摩爾體積無法取值，不一定為22.4L/mol，所以3.5g³⁵Cl₂氣體的體積不一定約為22.4L，故B錯誤；
C、¹H³⁵Cl分子所含中子為18，

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18

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數(shù)約為18×6.02×10²³，故C正確；
D、³⁵Cl₂氣體的相對分子質量為71，所以其摩爾質量為70g．mol^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評：考查同位素、物質的量的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．