“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應則生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱．以下關于中和熱的敘述正確的是（　�。�
分析：在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱．
解答：解：A、在稀溶液中弱酸和弱堿反應生成1mol水，放出的熱量小于中和熱，因為弱電解質電離吸熱，故A錯誤；
B、在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO3和KOH的反應熱叫做中和熱，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正確；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量不一定相等，如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的放熱，故C錯誤；
D、濃硫酸稀釋時放熱，所以生成1mol水時放的熱量大于中和熱的數(shù)值，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意分析中和熱時①稀溶液②強酸強堿③生成1mol水，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省魏縣第一中學2010－2011學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：013

下列有關反應熱的說法中正確的是

[　　]

A．

一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系

B．

中和熱ΔH＝－57.3　kJ·mol－1，所以1.00 L　1.00 mol·L－1　H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3 kJ的熱量

C．

用等體積的0.50 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1　NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．

在101 KPa時，1 mol　CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）I.（9分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

              實驗方案

            實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應

(D)劇烈反應,產生可燃性氣體

⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應

(E) 生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

儀器：① 試管  ② 酒精燈  ③ 膠頭滴管  ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙  ⑨ 燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）

①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）

寫出③的離子方程式                                     。

(4)實驗結論：                                        。

II. （6分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                      。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用                    次。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                                    

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春市十一高中高一下學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）I.（9分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

             實驗方案
           實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應
(D)劇烈反應,產生可燃性氣體
⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應
(E) 生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：
儀器：①試管 ②酒精燈 ③膠頭滴管 ④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨燒杯等。
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
寫出③的離子方程式                                     。
(4)實驗結論：                                        。
II. （6分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                      。
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用                  次。
（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                                    

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省永昌縣第一中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（13分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________    _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                          。
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量           （填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度
實驗次數(shù)　 
起始溫度t1℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
         
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______ ____ ( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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