在下列分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、化合物、電解質(zhì)
D、膠體、分散系
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體；
B．化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)是置換反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)；
C．根據(jù)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
D．分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類．
解答： 解：A．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)是置換反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)是化合物，前者包括后者，故C正確；
D．分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，后者包括前者，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類和概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)，理解概念的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
B、氫氧化鐵溶膠、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為（　�。�
A、3.01×1023
B、4.816×1023
C、6.02×1023
D、1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：
6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，對(duì)C3H6N6說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量為126
B、式量為126g?mol-1
C、每個(gè)C3H6N6分子含3個(gè)N2分子
D、0.1 mol-1C3H6N6含碳原子數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為焦炭，則乙的化學(xué)式為
 
．若要除去丙氣體中含有的少量乙，可以將氣體通過灼熱的
 
（填化學(xué)式）．
（2）若甲為氨水，丁物質(zhì)是一種常見的溫室氣體，則乙的化學(xué)式是
 
，寫出丙與過量的NaOH濃溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地殼中含量最多的金屬元素，則丁可以是
 
 （填序號(hào)）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH3?H2O，寫出③反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，
（1）氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（2）二甲醚（CH3）2O應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（3）電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH
 
 （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，美國(guó)LawrenceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO2還大．下列關(guān)于CO2的說法不正確的是（　�。�
A、CO2是一種酸性氧化物
B、碳氧兩種元素只能組成CO2
C、干冰的主要成份是CO2
D、固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH4（g）+2O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+-890kJ?mol-1 ．
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學(xué)方程式可表示為
 
；
（2）電石法被淘汰可能原因是
 
；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量弄蘇（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KB），則反應(yīng)的KB=
 
．

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