下列各組電解質(zhì)溶液，電解時(shí)只生成H2和O2的是（　　）
A．HCl、CuCl2B．CuSO4、H2SO4
C．NaOH、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4
A．電解HCl溶液生成H2和Cl2，電解CuCl2生成Cu和Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．電解CuSO4陰極生成Cu，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH、Ba（OH）2都為強(qiáng)堿，兩極上分別生成H2和O2，故C正確；
D．電解NaBr，在陽(yáng)極上生成Br2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，E、F為直流電源的兩個(gè)電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)電極D附近先變紅。請(qǐng)回答：

⑴電源E極為           極。
⑵甲池若為精煉銅的裝置，A極是      極，材料是         ，電極反應(yīng)為              
          ；B極是      極，材料是         ，電極反應(yīng)為                         ，電解質(zhì)溶液為              。
⑶若甲池陰極增重12.8g，則乙池陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱(chēng)量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來(lái)的濃度，則合適的組合是（　�。�
　陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙
APtPtNaOHNaOH固體
BPtPtH2SO4H2O
CCPtNaCl鹽酸
D粗銅純銅CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：從而可知M的原子量為（　　）
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過(guò)程中有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國(guó)大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
通電
.
NaOH+Cl2↑+H2↑，
（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？______
（2）若用（1）中所得氯氣來(lái)制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用電動(dòng)公交車(chē)初步替代燃油公交車(chē)是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是
A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+
C．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋

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