(12分)
1.下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,此裝置 中Zn電極上的電極反應為 ;如果將Zn換成Pt,一段時間后,在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,燒杯中的現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應的離子方程式是 。
2.CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應:2Cu2+ + 4I-= 2CuI↓ + I2而得到,F(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久,陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有 ,陰極的電極反應是 。
②陽極區(qū)溶液變藍色,同時伴隨的現(xiàn)象還有 ,對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是 。
A. 2I- - 2e- = I2 ;碘遇淀粉變藍
B. Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+顯藍色
C. 2Cu + 4I-- 4e-= 2CuI↓ + I2; 碘遇淀粉變藍
D. 4OH-- 4e- = 2H2O + O2 ;O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍
1.Zn - 2e- = Zn2+ 產(chǎn)生藍色沉淀(2分)
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)
2.①產(chǎn)生氣泡,溶液變紅(2分); 2H++ 2e- = H2↑(2分) ②產(chǎn)生白色沉淀,銅片溶解;C(各2分)
解析:(1)鋅比鐵活潑,作負極失去電子,被氧化,反應式為)Zn - 2e- = Zn2+。如果將Zn換成Pt,則鐵是負極,失去電子被氧化生成亞鐵離子。原因亞鐵離子能和[Fe(CN)6]3-反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,反應式為3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(2)銅作陽極失去電子被氧化生成銅離子,在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣。由于氫離子是水電離出的,因此隨著氫離子的放電,陰極周圍水的電離平衡將被破壞,使得氫離子濃度降低,OH-濃度增大,溶液顯堿性。
(3)由于陽極產(chǎn)生銅離子,因此銅離子可以氧化溶液中的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅白色沉淀。因為銅離子被消耗,所以溶液顯藍色,不是因為銅離子的原因,而是由于生成的單質(zhì)碘遇到淀粉而產(chǎn)生的。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:學習周報 化學 人教課標高二版(選修4) 2009-2010學年 第16期 總第172期 人教課標版(選修4) 題型:058
某科學實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護法的原理.已知:
3Fe2++2Fe(CN)63-(黃色)Fe3[Fe(CN)6]↓(藍色),該反應可用于檢驗Fe2+.實驗步驟如下:
[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后,插入兩個玻璃筒(無底).將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流計連接后,再分別插入兩個玻璃筒中,可以看到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).
(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是________.鋅棒上發(fā)生的反應為________,鐵棒上發(fā)生的反應為________.
(2)可以證明該實驗中無Fe2+產(chǎn)生的現(xiàn)象是________.
[實驗II]為了進一步探究金屬腐蝕的原理,該小組的同學又做了如下實驗:
a.向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后,插入兩個玻璃筒(無底);
b.將一根銅棒與一根鐵棒用導線與電流計連接后,再分別插入兩個玻璃筒中;
c.1 min后,向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液;
d.向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液.
(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)但其偏轉(zhuǎn)方向與實驗I相反,表明________.
(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________,表明________.
(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________,表明________.
(6)通過上述實驗可以得出的結(jié)論是________.
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市梁山一中高二下學期期中考試化學試卷 (帶解析) 題型:填空題
(12分)
【小題1】下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,此裝置 中Zn電極上的電極反應為 ;如果將Zn換成Pt,一段時間后,在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,燒杯中的現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應的離子方程式是 。
【小題2】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到,F(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久,陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有 ,陰極的電極反應是 。
②陽極區(qū)溶液變藍色,同時伴隨的現(xiàn)象還有 ,對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是 。
A.2I- - 2e- = I2;碘遇淀粉變藍 |
B.Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+顯藍色 |
C.2Cu + 4I-- 4e- =" 2CuI↓" + I2; 碘遇淀粉變藍 |
D.4OH-- 4e- = 2H2O + O2;O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍 |
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省濟寧市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
1.下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,此裝置 中Zn電極上的電極反應為 ;如果將Zn換成Pt,一段時間后,在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,燒杯中的現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應的離子方程式是 。
2.CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久,陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有 ,陰極的電極反應是 。
②陽極區(qū)溶液變藍色,同時伴隨的現(xiàn)象還有 ,對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是 。
A. 2I- - 2e- = I2 ;碘遇淀粉變藍
B. Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+顯藍色
C. 2Cu + 4I-- 4e- = 2CuI↓ + I2; 碘遇淀粉變藍
D. 4OH-- 4e- = 2H2O + O2 ;O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍
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