已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
 
B

試題分析:由蓋斯定律得,

目標(biāo)方程式=2×(1)-(2),所以△H=2×(-110.5kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42
NO3
Cl
濃度/mol·L-1
未測(cè)定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)       △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A.Ca(OH) 2   B.Na2CO3  C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,其原因是           。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。
③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知該反應(yīng)的△H0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù):                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
請(qǐng)回答問題:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    。
②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3    。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
①反應(yīng)在50~150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)=            。
②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程,保留2位有效數(shù)字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4,pH應(yīng)控制在      ;pH=6時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為:                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析)                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(    )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ· mol—1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol—1可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.4 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面,實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉;鸺招枰吣苋剂希ǔS秒拢∟2H4)作燃料,N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)="=" N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g)  N2O4(g)             ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                  ;
(2)工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                    ;
(3)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖,則此反應(yīng)的 Q        0 (填“>”“<”或“=”)。

②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為           。
③常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),          (選填編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v(N2)/v(O2)=2∶3
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E.若向容器中繼續(xù)加入N2,N2的轉(zhuǎn)化率將增大
(4)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水,裝置如圖。

①為不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)       c(NO3-)(填“>”“<”或“=”);
②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極的電極反應(yīng)為                     ;
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)  △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng): CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 (質(zhì)量/g)
1.8
8.4
a
1
乙 (質(zhì)量/g)
1.8
2.8
0
0
 
①起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是                 ;達(dá)到平衡
時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是                            、                   (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            ;
② 已知25℃時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí), 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) =                        [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(  )
A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Iˉ的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將Iˉ氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng):
①Iˉ(aq)+ O3(g)= IOˉ(aq) +O2(g)△H1
②IOˉ(aq)+H+(aq) HOI(aq)  △H2
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
④O3(g)+2Iˉ(aq)+2H+(aq)= I2(aq) + O2(g)+ H2O(l) △H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是:△H=      
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡: I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常數(shù)表達(dá)式為     。在反應(yīng)的整個(gè)過程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是     。
(3)為探究溫度對(duì)I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H反應(yīng)的影響。在某溫度T1下,將一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中,并充入一定量的O3(g)(O3氣體不足,不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)),在t時(shí)刻,測(cè)得容器中I2(g)的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2(g)濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖一)。則:

①若在T3時(shí),容器中無(wú)O3, T4~T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2(g)濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì),則△H5     0(填>、=或<);該條件下在溫度為T4時(shí),溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示。在t2時(shí),將該反應(yīng)體系溫度上升到T5,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢(shì)曲線。
②若在T3時(shí),容器中還有O3,則T1~T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2(g)濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì),其可能的原因是     。(任寫一點(diǎn))
(4)利用反應(yīng)④和圖2的信息,計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2(aq)表示的化學(xué)反應(yīng)速率     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:
已知在25℃時(shí):

則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為:

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