【題目】下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最大的是
A.KClB.NaBrC.LiID.KF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率,350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示,則X是______ (填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動(dòng)。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4
C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì),由于它有毒,科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質(zhì)是
A. Si B. HClO4
C. MgCl2 D. SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已經(jīng)潮解
C.帶游碼的天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
D.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:
A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 室溫下,0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中: c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)> c(OH-)
D. 25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性:c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中正確的是( )
A.A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在,SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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