（2013?濰坊模擬）TiO
2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO
3，含F(xiàn)eO、Al
2O
3、SiO
2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：
其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H
2SO
4+FeTiO
3═TiOSO
4+FeSO
4+2H
2O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）TiO
2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO
2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O
2-）：將處理過的TiO
2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl
2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2
．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
．
方法二是先將TiO
2與Cl
2、C反應(yīng)得到TiCl
4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO
2（s）+2Cl
2?（g）?TiCl
4（l）+O
2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO
2與Cl
2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO
4．當往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO
2（s）+C（s）+2Cl
2（g）═TiCl
4（l）+CO
2（g）△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1
．
（6）從化學平衡的角度秋：往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應(yīng)順利進行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導致反應(yīng)順利進行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動
．
