元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K


解析　具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。A項，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；B項，磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑；C項，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；D項，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整：

取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待________后，停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到________(填寫“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如下圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②隨后沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

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已知

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為(   )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

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下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)　③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水�、軭2在Cl2中燃燒�、奘澄锔瘮�

A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④

C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤

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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________ kJ， H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

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已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（   ） 

A． Na+           B．SO42－          C． Ba2+            D．NH4+

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200．5

B．該有機(jī)物屬于芳香烴

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4 mol NaOH、4 mol H2反應(yīng)

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下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)

A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑

B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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